Для позначення виду атомів з певним зарядом ядра і масовим числом використовують термін – нуклід. Ядро (латинське «nucleus» — «ядро»). – нуклід.
Нуклід містить частинки двох типів: протони і нейтрони, які називають нуклонами.
Сумарне число протонів і нейтронів в атомі називають нуклонним числом. Нуклонне число водночас є відносною масою атома. Аr – нуклонне число.
Чому відносна атомна маса елемента є не цілим, а дробовим числом?
Дослідження показали, що в природі існують атоми одного і того ж елемента з різною масою, тому що містять однакове число протонів, але різне число нейтронів.
Види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів у ядрі, називають ізотопами.
Під час хімічних реакцій ядро атома не змінюється. Змін зазнають електронні оболонки атомів, особливостями будови яких пояснюються властивості хімічних елементів.
Електронна оболонка – це сукупність електронів, що рухаються в атомі навколо ядра по певних орбіталях.
Радіус атома – важлива його характеристика. Чим більший атомний радіус, тим слабкіше утримуються зовнішні електрони. І навпаки, із зменшенням атомного радіуса електрони сильніше притягуються до ядра.
Радіус атома – це відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня.
Вчення про будову атома розкрило глибокий фізичний зміст порядкового номера елемента, номера групи, номера періоду і періодичного закону в цілому.
Як уже зазначалось, головною характеристикою атома є заряд його ядра. Заряд ядра визначає число протонів у ядрі, число електронів в електронній оболонці атома, її будову, а звідси – й усі властивості елемента і його місце в періодичній системі. Заряд ядра чисельно співпадає з порядковим номером елемента.
Якщо на зовнішньому енергетичному рівні міститься максимально можлива для цього рівня кількість електронів, то він називається завершеним і є найбільш стабільним. Атоми інертних елементів (He, Ne, Ar, Kr, Xe) мають завершені енергетичні рівні і тому за звичайних умов не вступають у хімічні реакції (за винятком Ксенону). У атомів всіх інших елементів зовнішні енергетичні рівні незавершені. У атомів металічних елементів на останньому енергетичному рівні міститься від 1 до 3 електронів. Ці елементи легко віддають електрони зовнішнього рівня, які слабко зв’язані з ядром.
Останні коментарі
olga52785@gmail.com у: §23. Хімічні властивості кисню
У пункті 3.2 реакція амоніаку з киснем записана невірно. Продуктами реакції є аз ...
Наталія у: §23. Хімічні властивості кисню
також помилка в рівнянні взаємодії амоніаку з киснем. ...
Павліна у: §23. Залізо та сполуки Феруму
Підкажіть, будь ласка, де знаходяться відповіді до практичної роботи 2? ...
Маша у: §7. Обчислення масової частки і маси розчинної речовини в розчині
20 г. ортофосфатної кислоти повністю прореагувало з натрій карбонатом. Утворений ...
Манжелій Іван Олександрович. у: 3.6. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів
Навіть в школі так гарно не пояснюють як тут, матеріалуне багато але й не мало, ...