Стрічка | Хімія – шкільний курс

4.10. Хімічні властивості солей

1. Взаємодія солей з металами

Кожний метал у ряді напруг здатний витісняти всі метали, що стоять справа від нього, з розчинів їх солей з утворенням нової солі та іншого металу. Якщо в пробірку з розчином CuCl₂ опустити залізний цвях, то через деякий час він вкриється шаром міді. Відбувається реакція заміщення: CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu.

(більше…)

4.11. Найважливіші способи добування солей

H_nR + Me (до Н) → Me_xR_y + H₂H_nR + Me_xO_y → Me_xR_y + H₂O
H_nR + Me(OH)_y → Me_xR_y + H₂O
H_nR + Me_xR_y → Me_xR + H_nR_y

Взаємодія кислот з металами, оснóвними
оксидами, основами, солями менш активних
кислот.

(більше…)

4.12. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук

(більше…)

4.13. Узагальнення знань за темою: «Основні класи неорганічних сполук»

Завдання для самоконтролю

●533. Вкажіть назву речовини, формула якої:

А. Al(OH)₃	а) алюміній сульфат; б) алюміній гідроксид; в) алюміній оксид.
Б. H₂SO₄	а) сульфідна кислота; б) сульфатна кислота; в) сульфітна кислота
В. K₂S	а) калій сульфіт; б) калій сульфід; в) калій сульфат
Г. NaCl	а) хлоридна кислота; б) натрій хлорид; в) натрій хлорат

(більше…)

§1. Поняття про розчини і дисперсні системи

Значення розчинів у природі та житті людини

Всюди – у природі, виробництві й повсякденному житті ми зустрічаємося з різноманітними розчинами. Уся природна вода – розчини. У цьому легко переконатися, якщо морську воду або воду з водогону чи колодязя помістити в колбу і дати їй випаруватись. При випаровуванні морської води, наприклад, на дні колби залишаться кристалики речовини – це виділились розчинені у цій воді солі.

(більше…)

§2. Дисперсні системи

Вам відомо, що при змішуванні речовин з водою утворюються як однорідні системи (характерна властивість розчинів), так і неоднорідні суміші. Чи замислювались ви над тим, чому одні речовини з водою утворюють однорідну систему, а інші – неоднорідну? Щоб відповісти на це запитання треба з’ясувати, що відбувається в процесі розчинення речовин у воді.

(більше…)

§3. Вода як розчинник

Роль води як розчинника у живій природі

Воду, яка містить велику кількість солей кальцію і магнію, називають твердою.

Природна вода не буває чистою, тому що вона здатна розчиняти багато речовин. У прісних водах міститься від 0,01 до 0,1% домішок. Морська вода містить 3,5% розчинених речовин або 80 елементів періодичної системи. В 1 кг морської води знаходиться 35 г різних солей, у найбільшій кількості міститься NaCl.

(більше…)

§4. Розчинність

Речовини атомної будови, як правило, практично не розчиняються в жодному розчиннику.

Є речовини, які змішуються між собою в будь-яких співвідношеннях, наприклад вода та етиловий спирт. Рідини – вода, бензен, спирт, розплавлені метали та інші мають здатність поглинати, розчиняти в собі інші рідини, гази, тверді речовини, утворюючи однорідні системи – розчини. В деяких випадках розчини утворюються при довільному співвідношенні речовин (спирт і вода), але, як правило, розчинність більшості речовин обмежена.

(більше…)

§5. Фізико-хімічна суть процесу розчинення

Щоб глибше зрозуміти природу розчинів, порівняємо розчинення з випаровуванням. Під час випаровування, так само як і під час розчинення, відбувається дроблення речовини на молекули, тобто порушується зв’язок між частинками речовини, що випаровується. На це витрачається енергія, тому випаровування завжди супроводжується охолодженням: випаровування відбувається за рахунок кінетичної енергії теплового руху молекул.

(більше…)

§6. Масова частка розчиненої речовини

Працюючи з розчинами важливо знати, скільки розчинної речовини в них міститься. Уявіть собі, що могло б статися, якби фармацевт виготовив очні каплі завищеної концентрації.

Існує кілька способів вираження кількісного складу розчину. Найчастіше вміст речовин в розчині виражають у масових частках.

(більше…)