Стрічка | Хімія – шкільний курс

3.2. Молярна маса

Важливою величиною, яка пов’язана з кількістю речовини, є молярна маса (М, «ем»).

Молярна маса – це маса речовини взята кількістю речовини
1 моль. Її розмірність г/моль, кг/моль. Молярна маса чисельно дорівнює відносній атомній, молекулярній або формульній масі: M_r = М

(більше…)

3.3. Обчислення кількості речовини за відомою масою та за числом атомів

Якщо відома маса речовини, то кількість речовини визначають за формулою: .

Приклад 14. Яка кількість речовини барій оксиду масою 459 г?

(більше…)

3.4. Обчислення за хімічною формулою маси речовини

Масу речовин і масу частинок можна обчислити за формулами:

m = ν • M;

m = V • ρ;

m₀ = M/N_A;

m₀ =m/N₀;

(більше…)

3.5. Порівняння мас атомів різних елементів

Приклад 20. Яку масу алюмінію слід узяти, щоб у ній було стільки ж атомів, скільки їх міститься у залізі масою 3,08 г?

(більше…)

3.6. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів

Досліджуючи гази, італійський учений А. Авогадро у 1811 р. висловив думку, яка пізніше підтвердилася численними дослідами і була сформульована у вигляді закону:

В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул (атомів)

(більше…)

Якщо взяти (за однакових умов) однакові об’єми різних газів, наприклад, азоту і водню, то в них міститиметься однакова кількість молекул, але маси взятих об’ємів будуть різними. Маса азоту буде у стільки разів більша за масу водню, у скільки разів відносна молекулярна маса азоту більша, ніж відносна молекулярна маса водню.

(більше…)