1.11. Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі та будовою атома

Порядковий номер, заряд ядра, А_r

20,

+20, А_r =40

Місце в ПС

Кальцій розміщений у 4-му періоді, II групі, головній підгрупі

Будова атома

Електронна оболонка складається з чотирьох шарів (4-й період), що містять 20 електронів. На зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 2 електрони (номер групи). Електронна схема атома: . Перші два рівні завершені (2 і 8 електронів), а передостанній – незавершений (містить 8 електронів із 18 можливих). Електронна формула атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Електронна конфігурація атома має вигляд:

Тип елемента, активність

На зовнішньому енергетичному рівні атома Кальцію міститься 2 електрони, отже це металічний елемент, хімічно активний. Валентність його – II

Летка сполука з Гідрогеном

Леткої сполуки з Гідрогеном  Кальцій не утворює

Формула вищого оксиду, його характер

Його вищий оксид CaO має оснóвні властивості:

Гідроксид, що йому відповідає, його характер

Йому відповідає гідроксид Ca(OH)₂

Порівняння з властивостями елементів, що стоять поряд в періоді та підгрупі:

Знаючи, як змінюються властивості елементів в межах груп і періодів, можемо порівняти Кальцій з елементами, що його оточують. Оскільки у атома Кальцію більший заряд ядра, ніж у Калію і менший, ніж у Скандію, то металічні властивості Кальцію слабкіші ніж Калію і сильніші ніж Скандію: K > Ca > Sc.

Оскільки радіус атома Кальцію більший, ніж Магнію і менший ніж Стронцію, то металічні властивості у Кальцію сильніші ніж у Магнію, але слабкіші, ніж у Стронцію: Mg < Ca < Sr

Порядковий номер елемента, його назва та відносна атомна маса:

№ 7, Нітроген, A_r(N) = 14

№ періоду, ряду, групи, підгрупи:

2 період, 2 ряд, V група, головна підгрупа

Заряд ядра (кількість протонів), кількість нейтронів і електронів:

7.   ē = 7, p⁺ = 7, n⁰ = 7

Електронна формула:

1s²2s²2p³

Електронна конфігурація атома:

Валентність:

ІІІ

Активність:

Неметалічний елемент, малоактивний

Летка сполука з Гідрогеном:

NH₃

Формула вищого оксиду, його характер:

N₂O₅ (кислотний)

Гідратна сполука, що йому відповідає:

HNO₃ (кислота)

Порівняння з властивостями елементів, що стоять поряд в періоді та підгрупі:

Неметалічні властивості сильніше виражені ніж у Карбону та Фосфору, але слабкіше ніж у Оксигену