Тема 1. Періодичний закон і періодична система елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома

1.1. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів

Період	Вчені	Класифікації
1818 р.	Шведський хімік. Й.Я. Берцеліус	Поділ на метали й неметали за найбільш очевидними ознаками. Така класифікація була надто загальною і недосконалою.
Кінець 18 ст.	Французький хімік А. Лавуазьє	Ділить відомі 33 «субстанції» на класи: а) гази і флюїди; б) неметали; в) метали; г) землі. Таким чином, до елементів були зачислені прості і складні речовини.

(більше…)

1.2. Поняття про природні групи елементів

Ознаки	Лужні елементи	Галогени	Інертні елементи
Місце в періодичній системі	Ме І гр.гол. (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) З водою утворюють луги: 2К + 2Н₂О =2 КОН +Н₂	VII гр. гол. (F, Cl, Br, I, At) «солероди» – утв. солі: Cl₂ + 2 K = 2KCl	VIII гр. «благородні» – при н.у. пасивні (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

(більше…)

1.3. Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва – природна система хімічних елементів, створена геніальним російським хіміком Д.І. Менделєєвим (1869-1871 р.р.). Розмістивши елементи послідовно зі збільшенням їх атомних мас та угрупувавши елементи з подібними властивостями, Д.І. Менделєєв склав таблицю елементів, закономірності якої теоретично випливають з сформульованого ним періодичного закону. Так у 1869 році було створено періодичну систему хімічних елементів.

(більше…)

1.4. Структура періодичної системи хімічних елементів

Основними структурними одиницями періодичної системи є періоди і групи.

Малі і великі періоди

Період – рядок у періодичній системі, позначені зліва арабськими цифрами, їх сім.

(більше…)

1.5. Будова атома

Для позначення виду атомів з певним зарядом ядра і масовим числом використовують термін – нуклід. Ядро (латинське «nucleus» — «ядро»). – нуклід.

Нуклід містить частинки двох типів: протони і нейтрони, які називають нуклонами.

Сумарне число протонів і нейтронів в атомі називають нуклонним числом. Нуклонне число водночас є відносною масою атома. А_r– нуклонне число.

(більше…)

1.6. Ізотопи

Чому відносна атомна маса елемента є не цілим, а дробовим числом?

Дослідження показали, що в природі існують атоми одного і того ж елемента з різною масою, тому що містять однакове число протонів, але різне число нейтронів.

Види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів у ядрі, називають ізотопами.

(більше…)