Масу речовин і масу частинок можна обчислити за формулами:
|
m = ν • M; |
|
m = V • ρ; |
|
m0 = M/NA; |
|
m0 =m/N0; |
Приклад 20. Яку масу алюмінію слід узяти, щоб у ній було стільки ж атомів, скільки їх міститься у залізі масою 3,08 г?
Досліджуючи гази, італійський учений А. Авогадро у 1811 р. висловив думку, яка пізніше підтвердилася численними дослідами і була сформульована у вигляді закону:
Якщо взяти (за однакових умов) однакові об’єми різних газів, наприклад, азоту і водню, то в них міститиметься однакова кількість молекул, але маси взятих об’ємів будуть різними. Маса азоту буде у стільки разів більша за масу водню, у скільки разів відносна молекулярна маса азоту більша, ніж відносна молекулярна маса водню.
Знаючи відносну густину одного газу за другим і відносну молекулярну масу другого газу, можна обчислити відносну молекулярну масу першого газу за формулами, які є похідними від попередніх формул:
1. Обчисліть молярну масу газу, який кількістю речовини 3 моль важить 132 грами.
2. Скільки грамів становлять 5 моль Н3РО4?
3. Яку кількість речовини містить натрій оксид масою 62 грами?
4. У якій кількості речовини міститься 48,16 • 1023 атомів Фосфору?
Останні коментарі
анонім у: §12. Валентність хімічних елементів
у Нітрогену вища валентність V ...
Маша у: §7. Обчислення масової частки і маси розчинної речовини в розчині
до кальцій карбонату додали 250 г розчину оцтової кислоти з масовою ча ...
Мія у: §43. Амінокислоти
Унаслідок реакцій утворюються ди–, три–, ... де це написано? ...
Маша у: §21. Хімічні рівняння
Дякую ...
Маша у: §21. Хімічні рівняння
Боже вы меня спасли спасибо вам огромное ...