Валентність – загальне число хімічних зв’язків атома, які він утворює з іншими атомами в даній сполуці.
Максимальне значення валентності елемента за Оксигеном збігається з номером групи періодичної системи, де він розміщений.
0,5 ● 1. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі речовини, формула якої ZnO: а) йонний; б) ковалентний полярний; в) ковалентний неполярний.
0,5 2. Вкажіть формулу сполуки в якій Сульфур проявляє ступінь окислення –2: а) S; б) SO2; в) H2S.
Хімічні рівняння відображають не лише якісний, а й кількісний бік хімічної реакції. Речовини вступають у реакції в точно визначених співвідношеннях. Наприклад, щоб отримати дві молекули води, необхідно дві молекули водню сполучити з однією молекулою кисню: 2H2 + O2 = 2H2O. А якщо взяти для реакції три молекули водню? Одна молекула водню в реакцію не вступить, вона буде зайвою. Згідно із законом сталості складу речовини формула води завжди – H2O. Чи можемо ми відрахувати певне число атомів або молекул речовини для хімічної реакції? Ні. Тому у хімії застосовують особливу фізичну величину, яка називається кількістю речовини.
Важливою величиною, яка пов’язана з кількістю речовини, є молярна маса (М, «ем»).
Молярна маса – це маса речовини взята кількістю речовини
1 моль. Її розмірність г/моль, кг/моль. Молярна маса чисельно дорівнює відносній атомній, молекулярній або формульній масі: Mr = М
Якщо відома маса речовини, то кількість речовини визначають за формулою: .
Приклад 14. Яка кількість речовини барій оксиду масою 459 г?
Зміст – 8 клас
- Тема 1. Періодичний закон і періодична система елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома
- 1.1. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів
- 1.2. Поняття про природні групи елементів
- 1.3. Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва
- 1.4. Структура періодичної системи хімічних елементів
- 1.5. Будова атома
- 1.6. Ізотопи
- 1.7. Будова електронних оболонок атомів
- 1.8. Поняття про радіус атома
- 1.9. Фізичний зміст періодичного закону
- 1.10. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома
- 1.11. Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі та будовою атома
- 1.12. Значення періодичного закону
- Контроль навчальних досягнень за темою «Періодичний закон і періодична система елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома»
- Приклади розв’язування типових задач
- Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовин
- Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
- 3.1. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро
- 3.2. Молярна маса
- 3.3. Обчислення кількості речовини за відомою масою та за числом атомів
- 3.4. Обчислення за хімічною формулою маси речовини
- 3.5. Порівняння мас атомів різних елементів
- 3.6. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів
- 3.7. Відносна густина газів
- 3.8. Визначення молярної маси газів за відносною густиною
- Контроль навчальних досягнень за темою «Кількість речовини. Моль»
- Тема 4. Основні класи неорганічних сполук
- 4.1. Оксиди
- 4.2. Фізичні та хімічні властивості оксидів
- 4.3. Основи
- 4.4. Хімічні властивості основ
- 4.5. Кислоти
- 4.6. Хімічні властивості кислот та способи їх добування
- 4.7. Розрахунки за хімічними рівняннями
- 4.8. Амфотерні оксиди та гідроксиди
- 4.9. Солі
- 4.10. Хімічні властивості солей
- 4.11. Найважливіші способи добування солей
- 4.12. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук
- 4.13. Узагальнення знань за темою: «Основні класи неорганічних сполук»
Останні коментарі
Степанюк Зоряна у: §13. Складання хімічних формул за валентністю
Складіть формули за валентністю PO; ...
Анонім у: §7. Обчислення масової частки і маси розчинної речовини в розчині
w (цукру)= (2 : 100) * 100% = 2% {*-множення} ...
Софія у: §43. Амінокислоти
большое, Вам, спасибо за эту информацию! она оказалась очень полезной для меня с ...
Полина у: §21. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях
Можно срочно ответ на 250 упражнение в 21 параграфе ...
Ximiya у: §4. Хімічні властивості неметалів
Окремі відповіді є тут: http://www.chemistry.in.ua/grade-10/10-reply ...