8 клас | Хімія – шкільний курс

1.11. Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі та будовою атома

Хімічний елемент характеризують, вказуючи його місце в періодичній системі, будову атома, тип елемента, характер оксиду й гідроксиду, можлива валентність, дають порівняльну характеристику.

За місцем у періодичній системі можна охарактеризувати будь-який хімічний елемент і одержати про нього такі дані:

(більше…)

1.12. Значення періодичного закону

Періодичний закон Д.І. Менделєєва є одним з найфундаментальніших і найзагальніших законів природи. Його вплив на розвиток світогляду людства можна порівняти лише із законом збереження маси і енергії або квантовою теорією будови матерії.

(більше…)

Контроль навчальних досягнень за темою «Періодичний закон і періодична система елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома»

Завдання для самоконтролю

152. Знайдіть правельну відповідь.
А) Число орбіталей відповідає: а) номеру групи; б) номеру періода.
Б) Простір поблизу ядра, в якому найімовірніше перебування електрона: а) орбіталь; б) радіус атома; в) енергетичний рівень.
В) Нуклонне число це: а) число протонів і нейтронів; б) число протонів і електронів; в) число нейтронів; г) число протонів; д) число електронів.
Г) Спін – це: а) рух електрона навколо атома; б) рух електрона навколо ядра; а) рух електрона навколо власної осі.
Д) Число форм орбіталей відповідає: а) номеру періода; б) номеру групи; в) номеру енергетичного рівня; г) кількості електронів.
Е) Радіуси атомів елементів у періоді (зліва направо): а) зростають; б) спадають; в) не змінюються.
Є) Нуклід – це: а) певний вид атомів; б) ядро атома; в) форма орбіталей.

(більше…)

Приклади розв’язування типових задач

Приклад 1. Визначимо молярну частку кожного ізотопу Хлору.

(більше…)

2.1. Природа хімічного зв’язку

Атоми різних елементів, взаємодіючи між собою, утворюють велику кількість простих і складних речовин. Нам треба з’ясувати, якими силами втримуються атоми в молекулах і як виникають хімічні зв’язки між ними. В основі теорії хімічного зв’язку лежать поняття про електронну взаємодію. Нам відомо, що атоми благородних газів за звичайних умов не взаємодіють з іншими атомами, бо мають завершений зовнішній енергетичний рівень (двоелектронний у Гелію і восьмиелектронний у решти інертних елементів).

(більше…)

2.2. Ковалентний зв’язок

Хімічний зв’язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар, називають ковалентним зв’язоком

Ковалентний зв’язок буває неполярним і полярним.

(більше…)

2.3. Йонний зв’язок

Якщо атоми елементів, які взаємодіють між собою, дуже відрізняються за своєю електронегативністю, то спільна електронна пара, яка утворює зв’язок, настільки зміщується до атома з більшою електронегативністю, що практично належить тільки цьому атому. Найпростішими за складом є йонні сполуки, утворені двома елементами (бінарні сполуки), в яких один елемент металічний, а інший – неметалічний. Атоми металічних елементів здатні лише віддавати електрони, а атоми неметалічних елементів – притягувати їх.

(більше…)

2.4. Кристалічні ґратки

У кристалічних речовинах частинки, з яких побудовані кристали, розташовані у просторі в певному порядку, вони утворюють просторову ґратку. Дрібні шматочки багатьох твердих речовин характеризуються геометрично правильною формою. Така геометрично правильна форма речовини в твердому стані отримала назву кристала, а сам стан речовини – кристалічним станом. Кристали кожної речовини мають характерну форму. Будова кристалу залежить від правильного розміщення його структурних частинок у чітко визначених точках кристалу. При уявному сполученні цих точок прямими лініями, що перетинаються, утворюється просторовий каркас, який називають кристалічною ґраткою.
(більше…)