Під час хімічних реакцій ядро атома не змінюється. Змін зазнають електронні оболонки атомів, особливостями будови яких пояснюються властивості хімічних елементів.
Електронна оболонка – це сукупність електронів, що рухаються в атомі навколо ядра по певних орбіталях.
Радіус атома – важлива його характеристика. Чим більший атомний радіус, тим слабкіше утримуються зовнішні електрони. І навпаки, із зменшенням атомного радіуса електрони сильніше притягуються до ядра.
Радіус атома – це відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня.
Вчення про будову атома розкрило глибокий фізичний зміст порядкового номера елемента, номера групи, номера періоду і періодичного закону в цілому.
Як уже зазначалось, головною характеристикою атома є заряд його ядра. Заряд ядра визначає число протонів у ядрі, число електронів в електронній оболонці атома, її будову, а звідси – й усі властивості елемента і його місце в періодичній системі. Заряд ядра чисельно співпадає з порядковим номером елемента.
Якщо на зовнішньому енергетичному рівні міститься максимально можлива для цього рівня кількість електронів, то він називається завершеним і є найбільш стабільним. Атоми інертних елементів (He, Ne, Ar, Kr, Xe) мають завершені енергетичні рівні і тому за звичайних умов не вступають у хімічні реакції (за винятком Ксенону). У атомів всіх інших елементів зовнішні енергетичні рівні незавершені. У атомів металічних елементів на останньому енергетичному рівні міститься від 1 до 3 електронів. Ці елементи легко віддають електрони зовнішнього рівня, які слабко зв’язані з ядром.
Хімічний елемент характеризують, вказуючи його місце в періодичній системі, будову атома, тип елемента, характер оксиду й гідроксиду, можлива валентність, дають порівняльну характеристику.
За місцем у періодичній системі можна охарактеризувати будь-який хімічний елемент і одержати про нього такі дані:
Періодичний закон Д.І. Менделєєва є одним з найфундаментальніших і найзагальніших законів природи. Його вплив на розвиток світогляду людства можна порівняти лише із законом збереження маси і енергії або квантовою теорією будови матерії.
Зміст – 8 клас
- Тема 1. Періодичний закон і періодична система елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома
- 1.1. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів
- 1.2. Поняття про природні групи елементів
- 1.3. Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва
- 1.4. Структура періодичної системи хімічних елементів
- 1.5. Будова атома
- 1.6. Ізотопи
- 1.7. Будова електронних оболонок атомів
- 1.8. Поняття про радіус атома
- 1.9. Фізичний зміст періодичного закону
- 1.10. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома
- 1.11. Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі та будовою атома
- 1.12. Значення періодичного закону
- Контроль навчальних досягнень за темою «Періодичний закон і періодична система елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома»
- Приклади розв’язування типових задач
- Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовин
- Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
- 3.1. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро
- 3.2. Молярна маса
- 3.3. Обчислення кількості речовини за відомою масою та за числом атомів
- 3.4. Обчислення за хімічною формулою маси речовини
- 3.5. Порівняння мас атомів різних елементів
- 3.6. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів
- 3.7. Відносна густина газів
- 3.8. Визначення молярної маси газів за відносною густиною
- Контроль навчальних досягнень за темою «Кількість речовини. Моль»
- Тема 4. Основні класи неорганічних сполук
- 4.1. Оксиди
- 4.2. Фізичні та хімічні властивості оксидів
- 4.3. Основи
- 4.4. Хімічні властивості основ
- 4.5. Кислоти
- 4.6. Хімічні властивості кислот та способи їх добування
- 4.7. Розрахунки за хімічними рівняннями
- 4.8. Амфотерні оксиди та гідроксиди
- 4.9. Солі
- 4.10. Хімічні властивості солей
- 4.11. Найважливіші способи добування солей
- 4.12. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук
- 4.13. Узагальнення знань за темою: «Основні класи неорганічних сполук»
Останні коментарі
Галина у: §13. Карбонатна кислота і карбонати
167. Напишіть формули кислих і середніх солей карбонатів: а) Магнію; б) Калію; в ...
Лілія у: §7. Обчислення масової частки і маси розчинної речовини в розчині
Скільки грамів розчину кальцій хлориду з масовою часткою 20% треба додати до 100 ...
Саша у: §7. Обчислення масової частки і маси розчинної речовини в розчині
Обчислити масу води і безводної солі в 600г кристалічної соди. ...
Аня у: §21. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях
Незнаю. ...
кира у: §7. Обчислення масової частки і маси розчинної речовини в розчині
развяжите, срочно! До розчину масою 138 г із масовою часткою калій карбонату 20 ...