відновлення | Хімія – шкільний курс

§14. Окисно-відновні реакції

Основні положення теорії окисно-відновних реакцій

Всі реакції можна поділити на два типи:

1. Реакції, які відбуваються без зміни ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, наприклад:

Фізичні властивості

Сульфатна кислота – безбарвна рідина, важка, майже вдвічі важча за воду, в’язка як олія. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. При кімнатній температурі вона нелетка й тому не має запаху. Під час розчинення сульфатної кислоти у воді відбувається дуже сильне розігрівання за рахунок утворення стійких гідратів сульфатної кислоти. Якщо вливати воду в кислоту, то частина води, не встигнувши змішатися з кислотою, одразу нагрівається до кипіння. Це викликає розбризкування кислоти і може спричинити опіки.

(більше…)

§17. Хімічні властивості металів

Атоми металічних елементів порівняно легко віддають валентні електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони. Метали як відновники вступають в реакцію з різними окисниками, серед яких можуть бути прості речовини (H₂, S, N₂, Cl₂, O₂), складні речовини: кислоти, солі, вода. Найенергійніше метали реагують з галогенами, киснем, сіркою. Хімічні властивості металів можна зобразити за допомогою такої схеми:

(більше…)