об’єм | Хімія – шкільний курс

3.7. Відносна густина газів

Якщо взяти (за однакових умов) однакові об’єми різних газів, наприклад, азоту і водню, то в них міститиметься однакова кількість молекул, але маси взятих об’ємів будуть різними. Маса азоту буде у стільки разів більша за масу водню, у скільки разів відносна молекулярна маса азоту більша, ніж відносна молекулярна маса водню.

(більше…)

Контроль навчальних досягнень за темою «Кількість речовини. Моль»

1. Обчисліть молярну масу газу, який кількістю речовини 3 моль важить 132 грами.

2. Скільки грамів становлять 5 моль Н₃РО₄?

3. Яку кількість речовини містить натрій оксид масою 62 грами?

4. У якій кількості речовини міститься 48,16 • 10²³атомів Фосфору?

(більше…)

4.7. Розрахунки за хімічними рівняннями

Для складання пропорцій беремо такі відношення: m/m; V/V; υ/υ, якщо: m (г), то V (л); m (кг), то V (м³); m (мг), то V (мл).

(більше…)

§21. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях

На простому прикладі реакції сполучення водню й хлору навчимося обчислювати об’єми газів, що реагують. З рівняння реакції H₂ + Cl₂ = 2HCl видно, що одна молекула водню реагує з однією молекулою хлору й при цьому утворюється дві молекули гідроген хлориду. Відповідно до закону Авогадро однакова кількість молекул різних газів за однакових умов займають однаковий об’єм. Таким чином, об’єм хлору, що вступив у взаємодію, такий же, як й об’єм водню, а гідроген хлориду утвориться удвічі більше.

(більше…)