молекула | Хімія – шкільний курс

§6. Атоми, молекули, йони

Думку про те, що всі тіла складаються з найдрібніших, невидимих, неподільних частинок, які вічно рухаються – атомів, висловив давньогрецький філософ Демокріт 2500 років тому. Проте, довести це експериментально він не міг. Вчення про атоми й молекули розробив у середині XVIII столітті російський вчений Михайло Васильович Ломоносов.

(більше…)

§9. Багатоманітність речовин. Прості речовини. Метали і неметали

Усе багатство навколишнього світу викликано тим, що окремі атоми здатні міцно зв’язуватися один з одним і утворювати прості речовини та входити до складу складних речовин. Як із невеликої кількості літер утворюється величезна кількість слів, так із невеликої кількості атомів утворюються мільйони різних речовин. Атоми за звичайних умов не можуть довго існувати поодинці (за винятком елементів інертних газів). Вони сполучаються з такими ж чи іншими атомами й утворюють безліч різноманітних речовин. Усе розмаїття речовин визначається тим, у якому співвідношенні і яким чином атоми поєднуються один з одним.

(більше…)

§10. Складні речовини

Складних речовин існує в природі і створено людиною більше, ніж простих речовин. Вода (Н₂О) – складна речовина, тому що складається з атомів двох видів, її можна розкласти на прості речовини – водень (Н₂) і кисень (О₂). Під час повного горіння простої речовини вугілля утворюється вуглекислий газ (СО₂), а при неповному горінні – чадний газ (СО).

(більше…)

§11. Хімічні формули

Склад будь-якої речовини передає її хімічна формула. Поєднуючи певним способом хімічні знаки можна записати хімічні формули будь-яких речовин. Згадаємо кілька формул добре відомих нам сполук: Н₂ – водень, О₂ – кисень. Молекула простої речовини водню складається із двох атомів Гідрогену. Щоб записати формулу водню, спочатку вказують знак Гідрогену і за ним, трохи нижче рівня рядка ставлять цифру два, що вказує кількість атомів, сполучених у молекулу. Цю цифру називають індексом. Запис Н₂ (аш-два) це і є хімічною формулою водню.

(більше…)

Узагальнення і систематизація знань з теми «Початкові хімічні поняття»

Дайте відповіді на запитання:

Що вивчає хімія? Чому хімія відноситься до природничих наук?
Назвіть продукти хімічної промисловості, які використовують у повсякденному житті.
Назвіть основні етапи розвитку хімічних знань.
Як слід нюхати хімічні речовини у лабораторії?

(більше…)

§13. Складання хімічних формул за валентністю

Досі ми користувалися формулами речовин, поданими у підручнику або названими вчителем. А як складають хімічні формули?

Хімічні формули виводять на основі даних про якісний і кількісний склад речовини. За допомогою дослідів встановлено, що у будь-якій пропорції води на 1 масову частку Гідрогену припадає 8 масових часток Оксигену. Відносна атомна маса Оксигену дорівнює 16(A_r(O)=16), а Гідрогену 1(A_r(Н)=1). Звідси формула води Н₂О. Такий спосіб складання формул застосовують тільки тоді, коли формулу речовини виводять уперше.

(більше…)

§14. Відносна молекулярна маса

Вам уже відомо, що атоми кожного елемента мають певну масу, яка складається з мас протонів і нейтронів, які входять до складу ядра. Молекули, які складаються з атомів, також мають певну масу. Маса молекули складається з мас атомів, що входять до її складу. Молекули, як і атоми є дуже малими частинками, тому для них використовують не абсолютні, а відносні маси. Відносна маса молекули називається відносною молекулярною масою і позначається (M_r) («ем-ер»).

(більше…)

2.1. Природа хімічного зв’язку

Атоми різних елементів, взаємодіючи між собою, утворюють велику кількість простих і складних речовин. Нам треба з’ясувати, якими силами втримуються атоми в молекулах і як виникають хімічні зв’язки між ними. В основі теорії хімічного зв’язку лежать поняття про електронну взаємодію. Нам відомо, що атоми благородних газів за звичайних умов не взаємодіють з іншими атомами, бо мають завершений зовнішній енергетичний рівень (двоелектронний у Гелію і восьмиелектронний у решти інертних елементів).

(більше…)

2.4. Кристалічні ґратки

У кристалічних речовинах частинки, з яких побудовані кристали, розташовані у просторі в певному порядку, вони утворюють просторову ґратку. Дрібні шматочки багатьох твердих речовин характеризуються геометрично правильною формою. Така геометрично правильна форма речовини в твердому стані отримала назву кристала, а сам стан речовини – кристалічним станом. Кристали кожної речовини мають характерну форму. Будова кристалу залежить від правильного розміщення його структурних частинок у чітко визначених точках кристалу. При уявному сполученні цих точок прямими лініями, що перетинаються, утворюється просторовий каркас, який називають кристалічною ґраткою.
(більше…)

3.1. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро

Хімічні рівняння відображають не лише якісний, а й кількісний бік хімічної реакції. Речовини вступають у реакції в точно визначених співвідношеннях. Наприклад, щоб отримати дві молекули води, необхідно дві молекули водню сполучити з однією молекулою кисню: 2H₂ + O₂ = 2H₂O. А якщо взяти для реакції три молекули водню? Одна молекула водню в реакцію не вступить, вона буде зайвою. Згідно із законом сталості складу речовини формула води завжди – H₂O. Чи можемо ми відрахувати певне число атомів або молекул речовини для хімічної реакції? Ні. Тому у хімії застосовують особливу фізичну величину, яка називається кількістю речовини.

(більше…)