період | Хімія – шкільний курс

1.1. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів

Період	Вчені	Класифікації
1818 р.	Шведський хімік. Й.Я. Берцеліус	Поділ на метали й неметали за найбільш очевидними ознаками. Така класифікація була надто загальною і недосконалою.
Кінець 18 ст.	Французький хімік А. Лавуазьє	Ділить відомі 33 «субстанції» на класи: а) гази і флюїди; б) неметали; в) метали; г) землі. Таким чином, до елементів були зачислені прості і складні речовини.

(більше…)

1.4. Структура періодичної системи хімічних елементів

Основними структурними одиницями періодичної системи є періоди і групи.

Малі і великі періоди

Період – рядок у періодичній системі, позначені зліва арабськими цифрами, їх сім.

(більше…)

1.7. Будова електронних оболонок атомів

Під час хімічних реакцій ядро атома не змінюється. Змін зазнають електронні оболонки атомів, особливостями будови яких пояснюються властивості хімічних елементів.

Електронна оболонка – це сукупність електронів, що рухаються в атомі навколо ядра по певних орбіталях.

(більше…)

1.9. Фізичний зміст періодичного закону

Вчення про будову атома розкрило глибокий фізичний зміст порядкового номера елемента, номера групи, номера періоду і періодичного закону в цілому.

Як уже зазначалось, головною характеристикою атома є заряд його ядра. Заряд ядра визначає число протонів у ядрі, число електронів в електронній оболонці атома, її будову, а звідси – й усі властивості елемента і його місце в періодичній системі. Заряд ядра чисельно співпадає з порядковим номером елемента.

(більше…)

1.10. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома

Якщо на зовнішньому енергетичному рівні міститься максимально можлива для цього рівня кількість електронів, то він називається завершеним і є найбільш стабільним. Атоми інертних елементів (He, Ne, Ar, Kr, Xe) мають завершені енергетичні рівні і тому за звичайних умов не вступають у хімічні реакції (за винятком Ксенону). У атомів всіх інших елементів зовнішні енергетичні рівні незавершені. У атомів металічних елементів на останньому енергетичному рівні міститься від 1 до 3 електронів. Ці елементи легко віддають електрони зовнішнього рівня, які слабко зв’язані з ядром.

(більше…)

2.5. Валентність і ступінь окиснення

Валентність – загальне число хімічних зв’язків атома, які він утворює з іншими атомами в даній сполуці.

Максимальне значення валентності елемента за Оксигеном збігається з номером групи періодичної системи, де він розміщений.

(більше…)

Популярно

§7. Обчислення масової частки і маси розчинної речовини в розчині

§23. Хімічні властивості кисню

§12. Валентність хімічних елементів

§15. Масова частка елемента в речовині

§1. Загальна характеристика неметалічних елементів

Останні коментарі

Ximiya від 07 Тра у: §6. Масова частка розчиненої речовини

Ximiya від 05 Тра у: §24. Поняття про оксиди. Умови виникнення й припинення горіння

Ximiya від 04 Тра у: §30. Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів

Ximiya від 04 Тра у: §30. Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів

Юлія від 18 Кві у: §30. Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів

Підписка

Малі і великі періоди

Популярно

Останні коментарі

Ximiya від 07 Тра у: §6. Масова частка розчиненої речовини

Ximiya від 05 Тра у: §24. Поняття про оксиди. Умови виникнення й припинення горіння

Ximiya від 04 Тра у: §30. Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів

Ximiya від 04 Тра у: §30. Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів

Юлія від 18 Кві у: §30. Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів

Підписка

Отримуйте останні повідомлення сайта собі на електронну скриньку