Для обозначения вида атомов с определенным зарядом ядра и массовым числом используют термин – нуклид. Ядро (латинское «nucleus» — «ядро»). – нуклид.
Нуклид содержит частицы двух типов: протоны и нейтроны, которые называют нуклонами.
Суммарное число протонов и нейтронов в атоме называют нуклонным числом. Нуклонное число одновременно является относительной массой атома. Аr – нуклонное число.
Почему относительная атомная масса элемента не целое, а дробное число?
Исследования показали, что в природе существуют атомы одного и того же элемента с разной массой, потому что содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.
Виды атомов одного элемента с разным количеством нейтронов в ядре называют изотопами.
Во время химических реакций ядро атома не изменяется. Изменения претерпевают электронные оболочки атомов, особенностями строения которых объясняются свойства химических элементов.
Электронная оболочка – это совокупность электронов, движущихся в атоме вокруг ядра по определенным орбиталям.
Радиус атома – важная его характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны сильнее притягиваются к ядру.
Радиус атома – это расстояние от центра ядра до сферической поверхности, затрагивающей орбитали с электронами последнего энергетического уровня.
Учение о строении атома раскрыло глубочайшее физическое содержание порядкового номера элемента, номера группы, номера периода и периодического закона в целом.
Как отмечалось, главной характеристикой атома является заряд его ядра. Заряд ядра определяет число протонов в ядре, число электронов в электронной оболочке атома, его строение, а отсюда – все свойства элемента и его место в периодической системе. Заряд ядра численно совпадает с порядковым номером элемента.
Если на внешнем энергетическом уровне содержится максимально возможное для этого уровня количество электронов, то он называется завершенным и наиболее стабильным. Атомы инертных элементов (He, Ne, Ar, Kr, Xe) имеют завершенные энергетические уровни и поэтому в обычных условиях не вступают в химические реакции (за исключением Ксенона). У атомов всех остальных элементов внешние энергетические уровни незавершенны. В атомах металлических элементов на последнем энергетическом уровне содержится от 1 до 3 электронов. Эти элементы легко отдают электроны внешнего уровня, которые слабо связаны с ядром.
Останні коментарі